QUESTÕES PARA O AULÃO DE SABADO NO E.E.B LARA RIBAS

1. Existem conhecimentos muito antigos, alguns datam de a.C.. Como eles chegam até nós:

a) De geração–geração chamada de tradição técnica;

b) Pesquisas recentes;

c) Escrito em enciclopédias da época;

d) Registros arqueológicos;

e) N.d.a;

2. A química faz parte de sua vida:

a) Com a poluição sonora;

b) Nos medos que a cidade proporciona;

c) Com os materiais de higiene e limpeza, alimentos, medicamentos, vestuário,etc.;

d) Dos esgotos jogados nas nascentes;

e) Em planejamentos para novos computadores;

3. O ponto de fusão do bromo é –7,2ºC e o ponto de ebulição é 58,8ºC. Nestas condições a 25ºC e 1atm teremos:

a) Bromo no estado sólido;

b) Bromo no estado gasoso;

c) Bromo no estado líquido;

d) Bromo em estado de fusão;

e) Bromo em estado de ebulição;

4. a química estuda:

a) os elementos e as reações entre as substâncias

b)

5. O descobridor da pilha elétrica é o :

a) Benjamin Franklin;

b) Jakob Berzelius;

c) Antoine Laurent de Lavoisier;

d) Alessandro Volta;

e) Friedrich Wöhler;

6. A química faz parte de sua vida:

a) Com a poluição sonora;

b) Nos medos que a cidade proporciona;

c) Com os materiais de higiene e limpeza, alimentos, medicamentos, vestuário,etc.;

d) Dos esgotos jogados nas nascentes;

e) N.d.a;

7. A tecnologia é responsável por mudanças de hábitos em nossas vidas dando:

a) Proporcionando melhoria da qualidade de vida;

b) Dando igualdade de condições;

c) Discriminando parte da sociedade;

d) Informando todos os interessados na evolução da ciências;

e) N.d.a;

8. Os antibióticos foram descobertos no ano de ......e aplicados em ......:

a) 570 e 1100

b) 1950 e 1800

c) 1200 e 1250

d) 1990 e1995

e) 1910 e 1940

9. Após a aplicação de pesticidas alguns insetos tornam-se resistentes. Que medidas são tomadas para combatê-los;

a) Aplicando quantidades maiores ou mudamos de pesticidas;

b) É feita a coleta manual dos resistentes;

c) Deixamos que aconteça a reprodução e a infestação;

d) Comunicamos a vigilância sanitária;

e) Não existem animais resistentes à pesticidas;

10. Efeito acumulativo de um pesticida significa:

a) Que o produto fica acumulado onde é aplicado;

b) Que se acumula no decorrer da cadeia alimentar;

c) Que o indivíduo, sobre o qual foi aplicado retém o veneno;

d) Que o destino final do produto é o mar;

e) N. d. a.

11. Que tipo de pessoas, estavam mais expostas a doença do escorbuto:

a) Os astronautas;

b) Os professores;

c) Os navegadores de internet;

d) Os marinheiros;

e) Os profissionais do sexo;

12. As colunas verticais da tabela periódica são chamadas de:

a) Períodos;

b) Camadas;

c) Tabela inorgânica;

d) Níveis;

e) Famílias ou grupos;

13. As famílias 1A e 2a são chamados respectivamente de:

a) Alcalinos e alcalinos terrosos;

b) Haletos e gases nobres;

c) Família do hidrogênio e nobres;

d) Complexo “B”;

e) Nda;

14. A medida padrão do átomo-grama é o elemento:

a) Urânio 92;

b) Césio 55;

c) Carbono 12;

d) Hélio 4;

e) Oxigênio 16;

15. A família 8a é chamada de:

a) Família do Boro;

b) Família do Oxigênio;

c) Família dos produtores de calor;

d) Família dos gases nobres;

e) Família dos Alcalinos;

16. As famílias do grupo A, de 1A a 8A são chamadas de:

a) Elementos negativos;

b) Elementos representativos;

c) Elementos de transição interna;

d) Elementos de transição externa;

e) Nda;

17. Uma porção limitada de matéria é:

a) Um objeto;

b) Matéria;

c) Corpo;

d) Mesa;

e) N.D.A.;

18. Objeto é:

a) Corpo produzido para utilização do ser humano;

b) Um bloco de rocha;

c) Uma árvore;

d) Uma tora;

e) Que produz energia;

19. Um corpo submetido a observação é denominado de:

a) Sistema aberto;

b) Sistema isolado;

c) Sistema energético;

d) Sistema fechado;

e) Sistema;

20. Volume é:

a) A largura de um corpo;

b) È o cálculo da altura e largura do corpo e a unidade e m²;

c) É o calculo da altura, largura e comprimento sendo a medida padrão o m³;

d) Cálculo do seno da altura vezes a largura;

e) N.D.A.;

21. Se um produto tem –100ºC, em Kelvin(K) teremos a temperatura de:

a) 100 K;

b) 0 K;

c) 150 K;

d) 173 K;

e) 273 K;

22. O elemento ₁₃Al terminado em 3s²,3p¹ pertence respectivamente ao período... e família...:

a) 3 e 5A;

b) 3 e 3A;

c) 2 e 3A;

d) 4 e 3A;

e) 2 e 4A;

23. Os calcogênios têm em sua última camada, 6 elétrons e terminam a última camada em:

a) s¹ e p²;

b) s² e p³;

c) s² e p⁵;

d) s¹ e p⁶;

e) s² e p⁴;

24. Os átomos da família 1A e 2A têm respectivamente;

a) 2 e 3 nêutrons na última camada;

b) 1 e 2 elétrons na última camada;

c) 3 e 4 prótons na última camada;

d) 1 e 2 prótons na última camada;

e) 1 e 2 nêutrons na última camada;

25. A família dos gases nobres, é assim chamada por ter a última camada com:

a) 18 elétrons;

b) 10 elétrons;

c) 8 elétrons;

d) 32 elétrons;

e) N.D.A.;

26. Os elementos da família 6 e 7A precisam respectivamente de ... elétrons para ficarem estáveis;

a) 4 e 5;

b) 2 e 3;

c) 0 e 1;

d) 1 e 2;

e) 2 e 1;

27. O ponto de fusão do bromo é –7,2ºC e o ponto de ebulição é 58,8ºC. Nestas condições a 25ºC e 1atm teremos:

a) Bromo no estado sólido;

b) Bromo no estado gasoso;

c) Bromo no estado líquido;

d) Bromo em estado de fusão;

e) Bromo em estado de ebulição;

28. Os pontos de fusão e ebulição dos componentes são

F: -219,6ºC e -188,1ºC I: 113,5ºC e 184ºC

Hg: -38,8ºC e 356,6ºC Cl: -101ºC e –34,6ºC

Assim teremos a 50ºC no estado gasoso os seguintes elementos:

a) Flúor e Mercúrio;

b) Flúor e Iodo;

c) Mercúrio e Cloro;

d) Cloro e Flúor;

e) Iodo e Cloro;

29. As bolinhas de naftalina com o decorrer do tempo diminuem de tamanho e a água que está empoçada nas calçadas “desaparece”. Temos respectivamente os seguintes fenômenos:

a) Condensação e fusão;

b) Sublimação e ebulição;

c) Ebulição e condensação;

d) Liquefação e solidificação;

e) Sublimação e evaporação;

30. Um composto foi congelado e seu ponto de fusão não teve alteração e, na ebulição permaneceu na temperatura estável. Estamos diante de uma substância:

a) Pura;

b) Azeotrópica;

c) Eutética;

d) Mistura;

e) N.D.A.;

31. Os símbolos dos elementos Sódio, Alumínio, Boro, Magnésio e Cobalto são respectivamente:

a) So, Al, B, Mg, C;

b) Na, Al, Bo, Mn, Co;

c) Na, Al, B, Mg, Co;

d) Na, Al, B, Mg, C;

e) So, Al, B, Mg, Co

32. Qual a massa dos elementos neutros que têm respectivamente

6 elétrons e 6 nêutrons

18 prótons e 22 nêutrons

33. O ₁₃Al²⁷ em seu estado neutro tem massa=... , prótons=..., nêutrons=... e elétrons=...:

a) 13, 27, 14, 13;

b) 27, 13, 14, 13;

c) 14, 13, 27, 13;

d) 14, 13, 13, 27;

e) 27, 14, 13, 13;

34. Uma matéria que apresenta PF e PE constantes a uma dada pressão e densidade característica em determinada temperatura e pressão é chamada de substância:

a) Azeotrópica;

b) Eutética;

c) Mistura;

d) Pura;

e) N.D.A.;

35. Materiais que em PF e PE ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição são constituídos:

a) Por mais de uma substância;

b) Por uma só substância;

c) Por substância azeotrópica;

d) Por substância eutética;

e) Por substância pura;

36. A mistura de água e sal e de água e óleo são respectivamente:

a) Misturas azeotrópicas;

b) Misturas monofásica e homogênea;

c) Misturas homogênea e heterogênea;

d) Misturas bifásica e heterogênea;

e) Misturas bifásica e monofásica;

37. Considere os seguintes materiais e veja quais são substâncias puras:

a) Água de rios, salmoura, leite e ferro;

b) Aço, gasolina, ouro18 e ar atmosférico;

c) Ferro, aço, ar atmosférico e ouro24;

d) Ferro, álcool etílico, H₂O e O₂;

e) O₂, H₂O, ouro18 e aço;

38. Considerando-se as espécies químicas:

I- ₁₇Cl^35- III- ₂₀Ca⁴²⁺² V- ₂₈Ni⁵⁹⁺²

II_{- 20}Ca⁴⁰ IV- ₂₇Co⁵⁹⁺² VI- ₃₀Zn⁶⁵

Podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são:

a) II e III;

b) V e VI;

c) I e III;

d) V e IV;

e) IV e VI;

39. Um átomo do elemento químico X é isótopo de ₂₀A⁴¹ e isóbaro de ₂₂B⁴⁴. Podemos concluir que o átomo do elemento X tem:

a) 22 prótons;

b) 24 nêutrons;

c) 20 nêutrons;

d) Nº de A=61;

e) Nº de A=41;

40. Quando se compara o átomo neutro de S com o íon S^-2 verifica-se que o segundo possui;

a) Um elétron a mais e mesmo nº de nêutrons;

b) Dois nêutrons a mais e mesmo Nº de elétrons;

c) Um elétron a mais e mesmo Nº de prótons;

d) Dois elétrons a mais e mesmo Nº de prótons;

e) Dois prótons a mais e mesmo Nº de elétrons;

41. Indique qual das misturas é sempre um sistema homogêneo nas condições ambientais:

a) Água e óleo de milho;

b) Oxigênio e nitrogênio;

c) Água e gasolina;

d) Álcool etílico e areia;

e) Água e serragem;

42. Considere as substâncias que se seguem em seu correspondente estado de agregação nas condições ambientais:

I – Cloreto de Potássio (sólido)

II – Bromo (líquido)

III – Água (líquido)

IV – Monóxido de carbono (gasoso)

V – Nitrogênio (gasoso)

Dentre estas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre forma um sistema monofásico:

a) IV e V;

b) I e III;

c) II e III;

d) III e V;

e) III e IV;

43. Numa dose de conhaque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias dissolvidas e vapor de água. Esse sistema é:

a) Homogêneo constituído de uma fase;

b) Homogêneo constituído de três fases;

c) Heterogêneo constituído de três fases;

d) Heterogêneo constituído de quatro fases;

e) Heterogêneo constituído de duas fases;

44. O “funil de Bromo”, também chamado de funil de decantação, é útil para separar uma mistura de:

a) Água e glicose dissolvida;

b) Água e álcool;

c) Água e gasolina;

d) Água e areia;

e) Areia e pó de ferro;

45. Qual é o número atômico de um átomo sabendo-se que o subnível de maior energia da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 4p²:

a) 30;

b) 42;

c) 34;

d) 32;

e) 28;

46. No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo neutro:

1s² 2s² 1s² 2s¹ 2p¹

A B

a) A é uma configuração ativada;

b) B é uma configuração fundamental;

c) A passagem de A—B libera energia eletromagnética;

d) A é um gás nobre;

e) A passagem de A—B absorve energia;

47. O Titânio é usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal (Ti Z=22):

a) 6;

b) 5;

c) 4;

d) 2;

e) 3;

48. Um átomo possui configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ apresenta na camada mais externa:

a) 5 elétrons;

b) 7 elétrons;

c) 3 elétrons;

d) 1 elétrons;

e) 11 elétrons;

49. Dados os seguintes sistemas

I- CO_2(g) + O_2(g) II- gasolina(l) + água(l)

III – água(l) + sacarose(s) IV- álcool + água(l)

Constituem sempre sistema homogêneo apenas, qualquer que seja a quantidade:

a) somente I e II;

b) somente I e IV;

c) somente II e IV;

d) somente II e III;

e) somente I, II, III;

50. Em um sistema misturado constituído de areia, açúcar, água e gasolina o número de fases é:

a) 2;

b) 3;

c) 4;

d) 5;

e) 6;

51. Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:

I – São formadas por um único elemento químico;

II – Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos;

III – Podem ocorrer na forma de variedades alotrópi­cas;

IV – Não podem formar misturas com substâncias compostas;

São incorretas:

a) I e II;

b) I e III;

c) II e III;

d) II e IV;

e) III e IV;

52. Dados os elementos químicos:

G: 1s²;

J: 1s² 2s¹;

L: 1s² 2s²;

M: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

Apresentam propriedades químicas semelhantes:

a) G e L, pois são gases nobres;

b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético;

c) J e G, pois são metais alcalinos;

d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos;

e) M e L, pois são calcogênios;

53. Um átomo tem A=35 e n=19. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo:

a) 2;

b) 4;

c) 7;

d) 3;

e) 5;

54. O elemento químico cujo nível de valência é representado pela 3s² 3p³ tem Z=:

a) 15;

b) 13;

c) 11;

d) 9;

e) 7;

55. Levando em conta a existência de três isótopos de hidrogênio; ₁H¹, ₁H², ₁H³ e de apenas um isótopo de oxigênio ₈O¹⁶, o número de nêutrons impossível de se encontrar numa molécula de água, H²), é:

a) 9;

b) 10;

c) 11;

d) 12;

e) 13;

56. Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de ₈O¹⁶, 0,037% de átomos de ₈O¹⁷ e 0,204% de ₈O¹⁸. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:

a) Alótropos;

b) Isóbaros;

c) Isótonos;

d) Isótopos;

e) Isômero;

57. Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem numero atômico e massa respectivamente:

a) 76 e 194;

b) 76 e 197;

c) 79 e 200;

d) 79 e 194;

e) 79 e 197;

58. Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a informação correta:

a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico;

b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico;

c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico;

d) Dois átomos com igual número de massa são isótopos;

e) Dois átomos com igual número de massa são alótropos;

59. Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de ₂₈Ni⁵⁹ com as do átomo de ₈₀Hg²⁰¹, o total das partículas será:

a) 281;

b) 158;

c) 368;

d) 108;

e) 360;

60. O número de elétrons do cátion X⁺² de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico de X é:

a) 8;

b) 10;

c) 12;

d) 18;

e) 20;

61. O átomo Q tem 36 nêutrons e é isóbaro de R. Considerando que R⁺² é isoeletrônico de Q. Identifique o número de nêutrons de R:

a) 40;

b) 38;

c) 36;

d) 34;

e) 32;

62. Os recém-descobertos fulerenos ou futebolenos são formas alotrópicas do elemento Carbono. Outras formas alotrópicas do Carbono são:

a) Isótopos do carbono-13;

b) Calcário e mármore;

c) Silício e germânico;

d) Monóxido e dióxido de carbono;

e) Diamante e grafita;

63. Uma das preocupações com a qualidade de vida é a diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioletas do sol, que são nocivos à nossa saúde. Indique a única alternativa falsa referente ao ozônio:

a) É uma molécula triatômica;

b) É uma forma alotrópica do elemento oxigênio;

c) É uma substância molecular;

d) É um isótopo do elemento oxigênio;

e) Possui ligações covalentes;

64. A molécula que apresenta apenas uma ligação covalente normal é:

(Dados: O=8; C=6; F=9; H=1)

a) F₂;

b) O₂;

c) CO;

d) O₃;

e) H₂O;

65. Considerando apenas uma molécula de ozônio, podemos afirmar que o número de elétrons compartilhados na formação dessas moléculas é igual a: (Dado: Oxigênio=8)

a) 18;

b) 4;

c) 6;

d) 8;

e) 10;

66. A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita.

A respeito dos átomos é verdadeiro afirmar que:

a) Não podem ser desintegrados;

b) São formados por pelo menos três par-tículas fundamentais;

c) Possuem partículas positivas denomina-das elétrons;

d) Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera;

e) NDA;

67. A lei periódica pode ser assim enunciada. “As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.”

Sobre a tabela periódica e os elementos químicos é correto afirmar:

a) As colunas e as linhas são chamadas de famílias e períodos respectivamente;

b) Um elemento químico é um conjunto de átomos com uma determinada massa atômica;

c) caráter metálico dos elementos cresce debaixo para cima na direção vertical e da esquerda para direita na direção horizontal;

d) elemento de número atômico 34 é um calcogênio;

e) Os elementos da coluna 0 (18 ou VIIA) possuem pelo menos quatro elétrons na camada de valência;

68. Responda quais das seguintes afirmações são corretas:

a) Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis;

b) Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns²;

c) Quando um subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição;

d) Em uma mesma família os elementos apresentam o número de camadas;

69. A química estuda:

a) Matéria de origem animal, vegetal ou mineral;

b) A vida;

c) movimento dos corpos;

d) Os astros;

e) Os projetos de vida;

70. A água (H₂O) em seu estado puro é chamada de:

a) água mineral;

b) água doce;

c) água tratada ou filtrada;

d) água salobra;

e) água destilada ou deionizada;

71. O elemento de maior presença na composição da panela de pressão é o:

a) Aço;

b) Alumínio;

c) Cobre;

d) Estanho;

e) Chumbo;

72. Como o pesticida D.D.T. (Dicloro difenil tricloroetano) chega até nós :

a) Através das águas dos rios;

b) Através dos ventos e correntes de ar;

c) Pelos alimentos contaminados;

d) Através dos raios solares;

e) Através do frio intenso;

73. Efeito acumulativo dos pesticidas quer dizer:

a) Fica onde foi jogado;

b) Fica impregnado nos indivíduos remanescentes;

c) Vai para os lençóis d’água;

d) Acumula-se ao longo da cadeia alimentar;

e) Nda;

74. As camadas horizontais da tabela periódica são chamadas de:

a) Famílias grupais;

b) Famílias de transição;

c) Camadas ou períodos;

d) Camadas nobres;

e) Nda;

75. As famílias 1^A e 5^A são respectivamente chamadas de:

a) Cátions e ânions;

b) Ânions e cátions;

c) Cátions e gases nobres;

d) Ânions e gases nobres;

e) Halogênios e Haletos;

76. Os elementos das famílias 1^A a 8^A são chamadas de elementos:

a) De transição interna;

b) De transição externa;

c) Lantanídeos;

d) Actinídeos;

e) Representativos;

77. Os elementos da família 8^A são chamados de:

a) Gases nobres produtores de calor;

b) Calcogênios produtores de calor;

c) Última camada incompleta;

d) Gases nobres inertes;

e) Nda;

78. O grupo “B” da tabela periódica é chamado de:

a) Nobres;

b) Transição interna e externa;

c) Elementos metálicos;

d) Representativos;

e) Elementos neutros;

79. Sistema fechado é aquele que:

a) Troca matéria e energia com o ambiente;

b) Troca apenas energia com o ambiente;

c) Não troca energia nem matéria com o ambiente;

d) É um objeto de estudo;

e) N.D.A.;

80. A garrafa térmica é considerada um:

a) Sistema;

b) Objeto de estudo;

c) Sistema isolado;

d) Sistema fechado;

e) Sistema armazenador;

81. Sabendo que a medida padrão de massa é o Kg e que a densidade da água é 1g/cm³. Então um cubo de aresta de 20cm tem capacidade de quantos litros de água:

a) 80L;

b) 40L;

c) 4L;

d) 6L;

e) 8L;

82. Um tanque com 50cm de altura e 2m de comprimento e 1m de largura tem capacidade de armazenar:

a) 1.000L de H₂O;

b) 20m³;

c) 10m³;

d) 2m³;

e) 50L;

83. Os símbolos do Potássio, Tungstênio, Chumbo e Antimônio são:

a) P-T-Pb-At;

b) K-T-Pb-At;

c) K-W-Pb-Sb;

d) P-W-Pb-Sb;

e) K-Tg-Pb-Sb;

84. Os elementos Oxigênio e Flúor quando íons vão ter os símbolos:

a) ₈O^2- e ₉F^-;

b) ₈O²⁺ e ₉F⁺;

c) ₈O^2- e ₉F⁺;

d) ₈O²⁺ e ₉F^-;

e) ₈O e ₉F;

85. O átomo possui um núcleo onde estão:

a) Os elétrons e partículas positivas;

b) Os prótons e nêutrons;

c) Nêutrons e elétrons;

d) Prótons e elétrons;

86. Na eletrosfera encontramos os elétrons, em camadas que comportam respectivamente ..... elétrons:

a) 8, 18, 32, 18, 18, 2;

b) 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2;

c) 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8;

d) 2, 8, 18, 18, 32, 8, 2;

e) 8, 8, 18, 32, 32, 18, 2;

87. Um átomo neutro tem:

a) Igual nº de elétrons e nêutrons;

b) Maior nº de nêutrons e prótons;

c) Menor nº de prótons e nêutrons;

d) Igual nº de prótons e nêutrons;

e) Igual nº de prótons e elétrons;

88. O ponto de fusão do Cl é -101ºC e seu ponto de ebulição é -34,6ºC. Nessas condições teremos a -33ºC Cl no estado:

a) Sólido;

b) Gasoso;

c) Líquido;

d) De fusão;

e) De ebulição;

89. Os pontos de fusão e ebulição dos componentes abaixo são

F: -219,6ºC e -181,1ºC Hg: -38,8ºC e 356,6ºC

Cl: -101ºC e -34,6ºC I: 113,5ºC e 184ºC

A 120ºC teremos no estado líquido:

a) Mercúrio e Iodo;

b) Flúor e Mercúrio;

c) Flúor e Iodo;

d) Mercúrio e Cloro;

e) Cloro e Iodo;

90. Um composto foi congelado e teve seu ponto de fusão com sensível variação, e na ebulição permaneceu em temperatura estável Estamos diante de uma substância:

a) Eutética;

b) Pura;

c) Azeotrópica;

d) Mistura;

e) N.D.A.;

91. Um produto X tem densidade de 19,3g/cm³. Uma senhora mandou fazer uma jóia com um décimo de cm³ e comprou mais 38,6g. Quantas gramas e quantos cm³ teremos:

a) 5g e 1cm³;

b) 2g e 2cm³;

c) 19,3 e 2cm³;

d) 1,93g e 2cm³;

e) 193g e 2cm³;

92. Sendo o Sistema um objeto de estudo e observação ele pode ser em seu aspecto visual e macroscópico:

a) Homogêneo e heterogêneo;

b) Puro e heterogêneo;

c) Homogêneo e mistura;

d) Puro e mistura;

e) N.D.A.;

93. Sistema homogêneo apresenta apenas uma fase podendo ter um, dois ou mais componentes, passando a ser chamado respectivamente de:

a) Substância pura e heterogênea;

b) Substância pura e mistura homogênea;

c) Substância pura e mistura heterogênea;

d) Substância pura;

e) Mistura homogênea;

94. O ar atmosférico seco é formado por

gás nitrogênio 78%

gás oxigênio 21%

gás argônio 1%

gás carbônico 0,03%

É incorreto afirmar que o ar atmosférico é:

a) Sistema homogêneo;

b) Monofásico;

c) Mistura homogênea;

d) Mistura heterogênea;

e) 4 componentes

95. A jóia com 25% de cobre e 75% de ouro e o aço formado por ferro e carbono podem ser chamados de:

a) Sistema monofásico e heterogêneo;

b) Misturas homogêneas;

c) Misturas heterogêneas;

d) Sistemas bifásicos homogêneos;

e) Homogêneo e heterogêneo;

96. As representações do isótopo ₁H¹, ₁H², ₁H³ indicam átomos de hidrogênio com nº diferente de:

a) Atomicidade;

b) Valência;

c) Elétrons;

d) Prótons;

e) Nêutrons;

97. Um átomo X tem 56 prótons, 81 nêutrons. Um átomo Y tem nº de massa 138 e é isótopo de X, logo podemos afirmar que o nº de nêutrons de Y é igual a:

a) 56;

b) 57;

c) 81;

d) 82;

e) 138;

98. Seja nas espécies químicas

I- ₁₇Cl^37- III- ₂₀Ca⁴⁰⁺²

II- ₁₈Ar⁴⁰ IV- ₂₅Mn⁵⁵⁺²

Apresentam igual nº de nêutrons e igual nº de elétrons:

a) I e II;

b) I e III;

c) II e III;

d) II e IV;

e) III e IV;

99. Um sistema contendo uma mistura:

a) Nunca pode ser monofásico;

b) É sempre monofásico;

c) Pode apresentar uma ou mais fases;

d) É sempre polifásico;

e) É monofásico se for formado por líquidos imissíveis;

100. Indique qual dos gases contribui de forma importante para o efeito “estufa”:

a) Nitrogênio;

b) Monóxido de carbono;

c) Dióxido de carbono;

d) Dióxido de enxofre;

e) Metano;

101. Sobre o Hidrogênio são feitas as seguintes afirmações:

I- Apresenta apenas 1 elétron na camada de valência, sendo, portanto, um metal alcalino;

II- Ao ganhar 1 elétron, adquire configuração eletrônica semelhante ao Hélio;

III- Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo;

Quais estão corretas:

a) Apenas a II;

b) Apenas I e II;

c) Apenas I e III;

d) Apenas II e III;

e) I, II, III;

102. Num acampamento, todo sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente as operações de;

a) Dissolução, filtração e evaporação;

b) Fusão, decantação e sublimação;

c) Dissolução, filtração e vaporização;

d) Adição de água e destilação;

e) Diluição, sedimentação e vaporização;

103. O átomo de Mg tem Z =12 e A=24. Assinale a alternativa correta ao Mg que perdeu 2 elétrons:

a) Tem 12 elétrons;

b) Tem 10 nêutrons;

c) Tem 10 protons;

d) Tem configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

e) Tem configuração eletrônica idêntica à do Na(Z=11) que perdeu um elétron;

104. Qual o valor de ‘4f” em (n e l) respectivamente:

a) 1 e 3;

b) 3 e 4;

c) 4 e 3;

d) 2 e 3;

e) 2 e 4;

105. (PUC-SP) Na distribuição eletrônica do Cobalto (Z=27) que níveis estão incompletos:

a) 2 e 3;

b) 3 e 4;

c) 2 e 4;

d) 1 e 2;

e) 3 e 5;