Questões de pré vestibular(segunda e terceira séries)

Questões para alunos de segunda e terceira série

Formulário

C = m1 / V (L) T = m1 / m1 + m2 à T = m1 / m Pp = 100 . T

M = m1 / M1 . V (L) X1 = n1 / n1 + n2 X2 = n2 / n2 + n1

V1. c1 = V2 . c2


QUESTÕES VESTIBULAR

1 – Qual a concentração comum de uma solução de 400ml em que estão dissolvidos 40g de NaOH?

2 – Qual a quantidade de soluto necessária para obtermos uma solução de 500ml com uma concentração de 60 g/l?

3 – Qual o título de uma solução de 540ml de água onde estão dissolvidos 60 g de NaCl?

4 – Qual o título e porcentagem de uma solução de 0,8L onde estão dissolvidos 150g de C6H12O6?

5 – Qual a massa do soluto presente em uma solução de 1200ml que o título é igual a 0,1?

6 – Qual a molaridade de uma solução em que estão dissolvidos 4,96g de H2SO4 em água suficiente para que o volume seja igual a 250ml?
Dado: H=1, S=32, O=16

7 – Qual a molaridade de uma solução preparada com 49g de sal NaCl em quantidade de água suficiente para preparar 2L de solução?
Dado: Na= 23, Cl=35.5

8 – Qual a fração molar de uma solução em que estão dissolvidos 280g de NaOH em 720g de H2O?
Dado acima

9 – Sabemos que a concentração de uma solução de 400ml é igual a 3g/L. Qual será a nova concentração se dobrarmos o volume?


10 – Qual será o novo volume da solução que apresenta 5g/L e que inicialmente tinha um volume de 500ml e concentração igual a 10g/L?



11 – Faça o nome dos ciclanos abaixo:
a) ;
b) ;
c) ;
d) ;

12 - Faça o nome dos ciclenos abaixo:
a) ;
b) ;
c) ;
d) ;

13 - Faça o nome dos álcoois cíclicos abaixo:
a) HO ;
b) OH;
c) OH;
d) OH;
14 - Faça o nome dos álcoois cíclicos ramificados abaixo:
a) OH ;
b) OH ;

15 – Faça o nome dos fenóis abaixo:
OH

a) —CH3


OH

b) —C2H5


OH

16 – Faça a fórmula dos compostos e dê o nome:
a) C5H12;
b) C4H10;
c) C2H6;

17 – Faça a fórmula estrutural dos compostos:
a) 2, 2, 4–trimetilpentano;
b) 2–metil–3–fenilhexano;

18 – Dê o nome das famílias:
a) 1A:
b) 4A:
c) 8A:

19 – O flúor elemento mais eletronegativo da família dos halogênios quando se liga com um elemento da família 2A forma o composto:
a) XF2;
b) XF;
c) X2F;
d) X2F2;

20 – O oxigênio da família dos calcogênios (6A), ao ligar-se com o hidrogênio faz a fórmula:
a) HO;
b) H2O;
c) H2O2;
d) HO2;

21 – O Boro tem número atômico 5 e massa igual a 10. Sua distribuição eletrônica no estado neutro será:
a) 1s2, 2s2, 2p6;
b) 1s1, 2s2, 2p2;
c) 1s2, 2s2, 2p1;
d) 1s2;

22 – Em relação ao átomo anterior podemos afirmar que terá ..... elétrons na camada de valência:
a) 5;
b) 10;
c) 2;
d) 3;

23 – No composto H teremos:

H — C — H

H
a) 4 ligações covalentes normais;
b) 4 ligações iônicas;
c) 2 ligações iônicas e covalentes;
d) 2 ligações dativas e 2 covalentes;
24 – O composto C = = O tem:

a) ligações iônicas;
b) 2 ligações covalentes e 1 dativa;
c) 1 covalente e 2 dativas;
d) 2 covalentes e 1 iônica;

25 – Faça a fórmula eletrônica e estrutural do compostos:
a) CaF2;
b) O2;
c) H2O;
d) NaCl;

26 – Que tipos de ligações acontecem nos compostos acima?

27 – Dê o nome dos compostos:
a) O:
b) F:
c) N:
d) He:
e) Al:
f) Fe:



28. (MACK-SP) Para o número quântico principal n=3, o número máximo de elétrons para cada valor de l (número quântico secundário) é respectivamente:
a) 2, 2, 6;
b) 2, 6, 8;
c) 2, 6, 10;
d) 2, 8, 18;
e) 2, 8, 14;

29. (UNIP-SP) A configuração eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 não descreve a espécie:
a) Cl-(Z=17);
b) K+(Z=19);
c) S-2(Z=16);
d) Sc+3(Z=21);
e) Ar+(Z=18);

30. (ITA-SP) Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo:
1 . 1s2 2s2 2p6 3s1;
2 . 1s2 2s2 2p6 6s1;
Indique a alternativa falsa:
a) É necessário fornecer energia para passar de 1 para 2;
b) A passagem de 2 para 1 emite radiação eletromagnética;
c) 1 representa a configuração eletrônica de um átomo de Sódio não excitado;
d) a energia de ionização de 2 é menor que a de 1;
e) 1 e 2 representam eletrosferas de elementos diferentes;

31. (Unirio-RJ) A configuração eletrônica do íon Fe+3, no estado fundamental, é: (dado Fe: Z=26)
a) [Ar] 3d3 4s1;
b) [Ar] 3d4 4s1;
c) [Ar] 3d5;
d) [Ar] 4s2 3p6;
32. (MACK-SP) Um vinho quando guardado em garrafa aberta, “azeda” após certo tempo, transformando-se em vinagre. Esse fenômeno ocorre porque, no álcool contido no vinho, ocorre uma:
a) Oxidação;
b) Redução;
c) Desidratação intermolecular;
d) Evaporação;
e) Hidratação;
33. (UFRGS) A creolina usada como desinfetante contém cresóis, que são hidroximetilbenzenos de fórmula C7H8O. Esses cresóis apresentam isomeria:
a) Função e de cadeia;
b) De cadeia e taltomeria;
c) De cadeia e posição;
d) De posição e função;
e) De função e metameria;
34. (PUC-SP) O nome oficial do composto abaixo é:

H3C—CH==CH—CH—CH3

C2H5
a) 2-etil-3-penteno;
b) 2-metil-4-penteno;
c) 3-metil-4-hexeno;
d) 4-metil-2-hexeno;
e) 4-etil-2-hexeno;
35. (Puccamp) O composto analisado abaixo tem nome oficial:

H2C==CH—CH2—C==O

OH
a) Ácido 2-butanóico;
b) Ácido pentanóico;
c) Ácido 1-butenóico;
d) Ácido 3-butenóico;
e) Ácido 2-butenóico;
f)
36. (UFSE) A configuração eletrônica 4s2 4p3 representa os elétrons de valência do elemento químico com número atômico:
a) 22;
b) 23;
c) 25;
d) 33;
e) 47;

37. (UNEB-BA) Dados os números atômicos abaixo, representam elementos químicos com o mesmo número de elétrons de valência:
I- 17 II -26 III- 35 IV- 36
a) I e II;
b) I e III;
c) II e III;
d) II e IV;
e) III e IV;

38. (ITA-SP) Nos modelos atômicos, atualmente aceitos o número máximo de elétrons em um mesmo orbital é:
a) 2 com spins contrários;
b) 8 com spins contrários;
c) 2 com spins iguais;
d) 8 com spins iguais;
e) 18 com spins variados;

39. (UEL-PR) Quantos prótons há no íon X +3 de configuração 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10:
a) 25;
b) 28;
c) 31;
d) 51;
40. (Cesgranrio-RJ) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
I II III IV V VI VII
19K40 8O16 18Ar40 8O17 17Cl37 8O18 20Ca40

a) I e III são isótopos, II, IV e VI são isóbaros;
b) III e VII são isóbaros, V e VII são isótonos;
c) II, IV e VI são isótopos, III e VII são isótonos;
d) II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros;
e) II e IV são isótonos, V e VII são isóbaros;

41. (Puccamp-SP) Industrialmente os gases N2 e O2 são extraídos do ar atmosférico. Para tanto o ar é submetido, sucessivamente aos processos:
a) Liquefação e filtração;
b) Solidificação e filtração;
c) Liquefação e destilação fracionada;
d) Solidificação e decantação;
e) Liquefação e fusão fracionada;

42. (UEPG-PR) Com relação à concepção atual dos elétrons podemos afirmar que:
a) São partículas bem caracterizadas;
b) Tem carga elétrica positiva;
c) Giram em redor do núcleo, em orbitais bem determinados;
d) Também apresentam características ondulatórias;
e) São responsáveis pela maior parte da massa do átomo;
43. (FEI-SP) A destilação simples é utilizada pra separar um líquido de sólidos não-voláteis. Quando se deseja obter água do mar por destilação simples os instrumentos essenciais de laboratório, alem de outros para efetuar a separação são:
a) Balão de destilação, condensador e bico Bunsen;
b) Balão de destilação, funil de separação e bico de Bunsen;
c) Balão volumétrico, condensador e bico de Bunsen;
d) Balão volumétrico, funil de separação e condensador;
e) Balão de destilação, funil de separação e condensador;

44. (UFSC) Examinando os átomos:
I- 50A118 II- 51B120 III- 50C120 IV- 52D126 V- 51E122
a) I e II são isótopos;
b) I e III são isóbaros;
c) II e III são isótonos;
d) II e V são isótopos;
e) III e IV são isóbaros;

45. (UFMG) Qual é a afirmação errada:
a) Átomos de elementos químicos podem perder ou ganhar elétrons;
b) O comportamento químico dos elementos químicos é determinado pelos elétrons de seus átomos;
c) Átomos de elementos químicos diferentes tem sempre número de prótons diferentes;
d) Átomos de elementos químicos diferentes tem sempre número de nêutrons diferentes;
e) Átomos de elementos químicos diferentes tem sempre número de elétrons diferentes;

46. (Fuvest-SP) Os íons Cr +2 e Cr +3 diferem quanto à quantidade de:
a) Prótons e nêutrons
b) Prótons e elétrons;
c) Nêutrons somente;
d) Elétrons somente;
e) Prótons somente;

47. (UFPA) Os números quântico principal “n” , secundário “l”, magnético “m” do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente:
(Dado Cl: Z=17)
a) 3, 1, 0;
b) 3, 1, +1;
c) 2, 0, +1;
d) 2, 1, -1;
e) 2, 3, 0;
48. (MACK-SP) Para o número quântico principal n=3, o número máximo de elétrons para cada valor de l (número quântico secundário) é respectivamente:
f) 2, 2, 6;
g) 2, 6, 8;
h) 2, 6, 10;
i) 2, 8, 18;
j) 2, 8, 14;

49. (UNIP-SP) A configuração eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 não descreve a espécie:
f) Cl-(Z=17);
g) K+(Z=19);
h) S-2(Z=16);
i) Sc+3(Z=21);
j) Ar+(Z=18);

50. (ITA-SP) Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo:
1 . 1s2 2s2 2p6 3s1;
2 . 1s2 2s2 2p6 6s1;
Indique a alternativa falsa:
f) É necessário fornecer energia para passar de 1 para 2;
g) A passagem de 2 para 1 emite radiação eletromagnética;
h) 1 representa a configuração eletrônica de um átomo de Sódio não excitado;
i) a energia de ionização de 2 é menor que a de 1;
j) 1 e 2 representam eletrosferas de elementos diferentes;

51. (Unirio-RJ) A configuração eletrônica do íon Fe+3, no estado fundamental, é: (dado Fe: Z=26)
e) [Ar] 3d3 4s1;
f) [Ar] 3d4 4s1;
g) [Ar] 3d5;
h) [Ar] 4s2 3p6;
[Ar]4s2 3d3

52. Faça o símbolo correspondente a cada elemento:

Lítio
Carbono
Cálcio
Criptônio
Fósforo
Mercúrio
Oxigênio
Níquel
Neônio
Prata

53. O Hidrogênio possui apenas um elétron e ao se ligar com o oxigênio fará que tipo de ligação?


54. O caráter metálico (eletropositividade) nos períodos e nas famílias cresce respectivamente:

55. Os elementos “loucos” por elétrons são os …………… enquanto os metais são “loucos” para …………… elétrons.

56. Uma família tem características ……………… entre seus elementos, portanto terão o mesmo número de ………………… na última camada.

57. O ponto de fusão do bromo é –7,2ºC e o ponto de ebulição é 58,8ºC. Nestas condições a 25ºC e 1atm teremos:
a) Bromo no estado sólido;
b) Bromo no estado gasoso;
c) Bromo no estado líquido;
d) Bromo em estado de fusão;
e) Bromo em estado de ebulição;

58. Efeito acumulativo dos pesticidas quer dizer:
a) Fica onde foi jogado;
b) Fica impregnado nos indivíduos remanes­centes;
c) Vai para os lençóis d’água;
d) É acumulado pelas plantas;
e) Acumula-se ao longo da cadeia alimentar;

59. As famílias 1A e 2a são chamados respectivamente de:
a) Alcalinos e alcalinos terrosos;
b) Haletos e gases nobres;
c) Família do hidrogênio e nobres;
d) Complexo “B”;
e) Nda;

60. Os átomos neutros da família 1A e 3A têm respectivamente;
a) 2 e 3 nêutrons na última camada;
b) 1 e 3 elétrons na última camada;
c) 3 e 4 prótons na última camada;
d) 1 e 2 prótons na última camada;
e) 1 e 2 nêutrons na última camada;

61. O íon cátion Potássio(19K39+) tem em suas camadas eletrônicas respectivamente distribuídos:
a) 2, 8, 8, 8, 1;
b) 2, 8, 8;
c) 2, 8, 18, 8, 4;
d) 2, 8, 18, 8, 3;
e) 2, 8, 9;


62. O ácido carboxílico chamado de heptanóico tem a seguinte fórmula molecular:
a) C6H12COOH;
b) C7H13COOH;
c) C5H11COOH;
d) C6H13COOH;
e) C6H14COOH;

63. A cadeia carbônica têm 4 carbonos, simples
O

C
H


ligações e têm a função
sua nomenclatura é:



a) Butanal;
b) Propanol;
c) Butanol;
d) Ácido Butanóico;
e) Alcool etílico;

64. (ITA-SP) A nomenclatura oficial do composto é:

H3C—CH—CH—CH2—CH3

Cl Cl

a) Cloropentano;
b) 3,4-Dicloropentano;
c) 3,2-Diclorobutano;
d) 2,3-Dicloropentano;
e) 2-Dicloropentano;


65. (UFRS) Dê o nome dos radicais ligados ao carbono terciário da cadeia:
H3C—CH2—N—CH2—CH2—CH3

CH2

CH3
a) Metano-etano-propil-amina;
b) Metil-etil-propil-amina;
c) Propil-etil-metil-amina;
d) Propil-dietil-amina;
e) Dietil-propil-amina;





66. (Unitau-SP) As funções

R—O—R R—C—R R—C—0H

O O
São respectivamente:
a) Éter, cetona, ácido carboxílico;
b) Éter, cetona, éster;
c) Éster, cetona, ácido carboxílico;
d) Éster, éter, cetona-alcool;
e) Éter, éster, cetona;

67. (MACK-SP) O nome da molécula
H3C—CH—CH2—NH2, é:

a) Metil-3-amino propano;
b) Propil amina;
c) Isobutilamina;
d) T-butil amina;
e) S-butil amina;

68. (MACK-SP) O nome do composto a seguir, que pode ser usado para dar sabor “morango” à balas e refrescos, é:
O

H3C—CH2—CH2—C

O—CH2—CH3
a) Etanoato de butila;
b) Butanoato de etila;
c) Ácido etil-n-propil-metanóico;
d) Propanoato de metila;
e) Butanoato de metila;

69. Faça a comparação das fórmulas entre uma amina e uma amida:



70. A cetona mais conhecida tem três carbonos. Qual sua fórmula, nome e utilidade;





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