QUESTÕES BÁSICAS PARA PRE-VESTIBULAR

QUESTÕES ALTERNATIVAS PARA TREINAME NTO PRÉ-VESTIBULAR DOS DISCENTES

ASSINALE A OPÇÃO CORRETA
1. O cientista que derrubou a “teoria da força vital” foi:
a) Benjamin Franklin;
b) Antoine Laurent de Lavoisier;
c) Jakob Berzelius;
d) Alessandro Volta;
e) Friedrich Wöhler;
2. O que pregava a teoria da força vital:
a) Que só existia compostos orgânicos na presença de minerais;
b) Que só os animais fabricavam estes ompostos;
c) Que era propriedade única dos minerais e seus derivados;
d) Que compostos orgânicos, só existiam a partir da interferência dos animais e vegetais;
e) Que só os homens são capazes de produzir compostos orgânicos:
3. Um composto tem um carbono terciário, dois carbonos quaternários e 1 carbono secundário. Quantos carbonos possui essa cadeia?:
a) 12;
b) 10;
c) 11;
d) 6;
e) 13;

4. Os gases naturais têm respectivamente 1 e 2 carbonos, enquanto o GLP tem 3 e 4 carbonos, apresentam simples ligações e são hidrocarbonetos, chamam-se respectivamente:
a) Metano, etano, propano, butano;
b) Propanol, butano, metanol, etano;
c) Butano, etanal, propano, metanol;
d) Etano, metanol, propano, butanal;
e) Metano, etanol, butano, propanal;

5. (UFSC) A gasolina com melhor octanagem desempenha uma melhor combustão em motores de explosão interna, tem seu nome oficial:
a) 2,2,5-Trimetil-pentano;
b) 2,2,4-Trimetil-pentano;
c) 2,3,4-Trimetil-butano;
d) 2,2-Octano;
e) 2,2,4-Trimetil-octano;

6. Vunesp-SP) Coloque dois radicais etil(a) e dois metil(a) e faça uma cadeia principal com 6 carbonos com uma dupla ligação.
Faça o nome do composto.






7. (UFGO) Qual o número de carbonos existentes na molécula de um hidrocarboneto que apresenta 3 radicais metil e um radical etil que possui 9 carbonos na cadeia principal e tem ao todo 6 carbonos primários. E responda qual seu nome oficial.






8. (Unicamp-SP) Quais são as distribuições eletrônicas, normal e híbrida do “C” .







9. Quais são os postulados do carbono






10. Em que estados físico se encontram os seguintes compostos:

a. Álcool etílico..........
b. Metano....................
c. Butano....................
d. Gasolina..................
e. Asfalto.....................
f. Parafina ..................





11. (Puccamp-SP) Industrialmente os gases N2 e O2 são extraídos do ar atmosférico. Para tanto o ar é submetido, sucessivamente aos processos:
a) Liquefação e filtração;
b) Solidificação e filtração;
c) Liquefação e destilação fracionada;
d) Solidificação e decantação;
e) Liquefação e fusão fracionada;

12. (PUC-MG) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em:
a) A formação dos materiais dá-se através das diferentes associações entre átomos iguais ou não;
b) O átomo possui um núcleo positivo envolto em orbitais eletrônicos;
c) O número de átomos diferentes existentes na natureza é pequeno;
d) Os átomos são partículas que não são divisíveis;
e) Toda matéria é formada por partículas pequenas;

13. (Cesgranrio-RJ) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
I II III IV V VI VII
19K40 8O16 18Ar40 8O17 17Cl37 8O18 20Ca40

a) I e III são isótopos, II, IV e VI são isóbaros;
b) III e VII são isóbaros, V e VII são isótonos;
c) II, IV e VI são isótopos, III e VII são isótonos;
d) II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros;
e) II e IV são isótonos, V e VII são isóbaros;

14. (Puccamp-SP) A água pesada utilizada em certos tipos de reatores, é composta por dois átomos de Deutério(A=2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons da molécula da água pesada é:
a) 10;
b) 12;
c) 16;
d) 18;
e) 20;








15. (UFRGS) Em fogos de artifício as diferentes colorações obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. Assim para se obter a cor azul, é utilizado o cobre, para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com a cor característica para cada elemento deve-se:
a) Aos elétrons desses íons metálicos que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e ao retornarem para os níveis internos emitem radiações com coloração característica;
b) Às propriedades radiativas dos átomos metálicos;
c) Aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível;
d) À baixa eletronegatividade dos átomos metálicos;
e) Aos elevados valores de ionização dos átomos metálicos;




16. (Cesgranrio-RJ) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
I II III IV V VI VII
19K40 8O16 18Ar40 8O17 17Cl37 8O18 20Ca40

f) I e III são isótopos, II, IV e VI são isóbaros;
g) III e VII são isóbaros, V e VII são isótonos;
h) II, IV e VI são isótopos, III e VII são isótonos;
i) II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros;
j) II e IV são isótonos, V e VII são isóbaros;

17. (Puccamp-SP) Industrialmente os gases N2 e O2 são extraídos do ar atmosférico. Para tanto o ar é submetido, sucessivamente aos processos:
f) Liquefação e filtração;
g) Solidificação e filtração;
h) Liquefação e destilação fracionada;
i) Solidificação e decantação;
j) Liquefação e fusão fracionada;

18. (UEPG-PR) Com relação à concepção atual dos elétrons podemos afirmar que:
a) São partículas bem caracterizadas;
b) Tem carga elétrica positiva;
c) Giram em redor do núcleo, em orbitais bem determinados;
d) Também apresentam características ondulatórias;
e) São responsáveis pela maior parte da massa do átomo;

19. (UFPA) Os números quântico principal “n” , secundário “l”, magnético “m” do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente:
(Dado Cl: Z=17)
a) 3, 1, 0;
b) 3, 1, +1;
c) 2, 0, +1;
d) 2, 1, -1;
e) 2, 3, 0;

20. (FEI-SP) São valores compatíveis, respectivamente, com os números quântico principal, secundário e magnético do elétron mais energético do átomo de número atômico 31 no estado fundamental:
a) n=3, l=1, m=0;
b) n=4, l=1, m=-1;
c) n=5, l=3, m=2;
d) n=4, l=2, m=-2;
e) n=4, l=2, m=-1;

21. (UFSE) A configuração eletrônica 4s2 4p3 representa os elétrons de valência do elemento químico com número atômico:
a) 22;
b) 23;
c) 25;
d) 33;
e) 47;

22. (UNEB-BA) Dados os números atômicos abaixo, representam elementos químicos com o mesmo número de elétrons de valência:
I- 17 II -26 III- 35 IV- 36
a) I e II;
b) I e III;
c) II e III;
d) II e IV;
e) III e IV;

23. (ITA-SP) Nos modelos atômicos, atualmente aceitos o número máximo de elétrons em um mesmo orbital é:
a) 2 com spins contrários;
b) 8 com spins contrários;
c) 2 com spins iguais;
d) 8 com spins iguais;
e) 18 com spins variados;

24. (UEL-PR) Quantos prótons há no íon X +3 de configuração 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10:
a) 25;
b) 28;
c) 31;
d) 51;
e) 56;
25. (UFRGS) O íon monoatômico A –2 apresenta uma configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico de A é:
a) 8;
b) 10;
c) 14;
d) 16;
e) 18;



26. (UFES) Considere os seguintes sistemas
I- Nitrogênio e oxigênio;
II- Etanol hidratado;
III- Mercúrio e água;
Indique a alternativa correta:
a) O sistema I é homogêneo e formado por duas substâncias;
b) Os três sistemas são homogêneos;
c) O sistema II é homogêneo formado por uma única substância;
d) O sistema III é heterogêneo formado por três substâncias;
e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio;

27. (UNIFOR/CE) Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. É possível separar o solvente B da mistura por meio de uma:
a) Destilação;
b) Centrifugação;
c) Sifonação;
d) Decantação;
e) Filtração;

28. (UFRS) Sobre o Hidrogênio são feitas as seguintes afirmações:
I- Apresenta apenas 1 elétron na camada de valência, sendo, portanto, um metal alcalino;
II- Ao ganhar 1 elétron, adquire configuração eletrônica semelhante ao Hélio;
III- Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo;
Quais estão corretas:
a) Apenas II e III;
b) Apenas a II;
c) Apenas I e II;
d) Apenas I e III;
e) I, II, III;





29. (MARK-SP) Lavoisier foi o primeiro cientista a afirmar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de O2 e 79% de azoto(não permite a existência de vida: a zôo=não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:
a) Nitrogênio;
b) Hidrogênio;
c) Amônia;
d) Gás carbônico;
e) Cloro;

30) Escreva uma lista de problemas relacionados com à degradação dos recursos hídricos.



31) calcule a quantidade de água tratada desperdiçada por dia num vazamento de uma gota por segundo. Considere o volume de 0.05 mL por gota.



32) Diferencie um ácido de uma base a partir das propriedades físicas e químicas.



33) Escreva a equação entre um ácido e uma base formando sal e água.


34) Em ambientes não poluídos a chuva é ácida
ou básica? Explique.

35) Dê os nomes dos compostos abaixo:

a) NaOH à

b) Ca(OH)2 à


c) HCl à

d) H2SO4 à


e) CaCO3 à

f) NaCl à



36. (PUC-RJ) Quantas ligações p, no total, existem no composto abaixo:
H—C=C—C=C=C—C=C—H

H CH3 H H H H
a) 2;
b) 3;
c) 4;
d) 5;
e) 6;
37. (Mack-SP) O metanol, H3C—OH, representa:
a) Somente uma ligação sp-sp;
b) Ângulo de 120º entre os hidrogênios;
c) Uma ligação ss-p;
d) Dual ligações covalentes p;
e) Quatro ligações ss-sp;

38. (UEL-PR) Na fórmula H2C..x..CH—CH2—C..y..N, x e y representam respectivamente ligações:
a) Simples e dupla;
b) Dupla e dupla;
c) Tripla e tripla;
d) Tripla e simples;
e) Dupla e tripla;


39. (Etanóis-SC) Sabendo que 26Fe tem sua distribuição eletrônica como metal de transição com o oxigênio faz ligações:
a) Covalentes dativas;
b) Covalentes dativas e simples;
c) Ligações iônicas;
d) Covalentes simples;
e) Ionicas e covalentes;

40. (Cesgranrio-RJ) Sabendo que os elementos com número atômico 3, 4, 5 não compartilham da:
a) Lei de Hess;
b) Linus Pauling;
c) Lei do octeto;
d) Lei de Wanderwals;
e) Lei de Dalton;

41. (Mack-SP) O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:
a) Covalente polar, covalente polar, iônica;
b) Iônica, covalente polar, covalente polar;
c) Covalente apolar, iônica, covalente polar;
d) Covalente apolar, covalente polar, iônica;
e) Iônica covalente apolar, covalente polar;
42. (Esal-MG) A alotropia consiste em:
a) A existência de fórmulas semelhantes;
b) A existência de produtos diferentes com a mesma fórmula;
c) A existência de produtos diferentes com o mesmo elemento químico;
d) A existência de diferentes elementos químicos em um mesmo produto;
e) N.D.A..;

43.(Ufpa) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado contendo gás a baixa pressão, que produz raios catódicos. Esses raios são constituídos de:
a) Nêutrons;
b) Partículas alfa;
c) Raio-x;
d) Prótons;
e) Elétrons;

44. (MACK-SP) Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)]2+ é igual à 50, então o número atômico de M é igual a:
a) 10;
b) 40;
c) 8;
d) 42;
e) 12;

45. (Unisinos-RS) O elétron mais energético de um átomo apresenta os seguintes números quânticos: n=3, l=1, m=-1, s=-1/2. Quantos elétrons existem na eletrosfera do átomo, convencionando que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin positivo:
a) 4;
b) 6;
c) 8;
d) 10;
e) 16;

46. (Mack-SP) O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc42 e que possui para o último elétron do subnível mais energético o conjunto de números quânticos, principal, secundário, magnético e spin, respectivamente, 4, 0, 0, +1/2 é (obs: o primeiro elétron de um orbital representa spin –1/2):
a) 20;
b) 21;
c) 22;
d) 42;
e) 40;
47. (PUC-RJ) Quantas ligações p, no total, existem no composto abaixo:
H—C=C—C=C=C—C=C—H

H CH3 H H H H
f) 2;
g) 3;
h) 4;
i) 5;
j) 6;
48. (Mack-SP) O metanol, H3C—OH, representa:
f) Somente uma ligação sp-sp;
g) Ângulo de 120º entre os hidrogênios;
h) Uma ligação ss-p;
i) Dual ligações covalentes p;
j) Quatro ligações ss-sp;

49. (UEL-PR) Na fórmula H2C..x..CH—CH2—C..y..N, x e y representam respectivamente ligações:
f) Simples e dupla;
g) Dupla e dupla;
h) Tripla e tripla;
i) Tripla e simples;
j) Dupla e tripla;


50. (Etanóis-SC) Sabendo que 26Fe tem sua distribuição eletrônica como metal de transição com o oxigênio faz ligações:
f) Covalentes dativas;
g) Covalentes dativas e simples;
h) Ligações iônicas;
i) Covalentes simples;
j) Ionicas e covalentes;

51. (Cesgranrio-RJ) Sabendo que os elementos com número atômico 3, 4, 5 não compartilham da:
f) Lei de Hess;
g) Linus Pauling;
h) Lei do octeto;
i) Lei de Wanderwals;
j) Lei de Dalton;

52. (Mack-SP) O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:
f) Covalente polar, covalente polar, iônica;
g) Iônica, covalente polar, covalente polar;
h) Covalente apolar, iônica, covalente polar;
i) Covalente apolar, covalente polar, iônica;
j) Iônica covalente apolar, covalente polar;
53. (Esal-MG) A alotropia consiste em:
f) A existência de fórmulas semelhantes;
g) A existência de produtos diferentes com a mesma fórmula;
h) A existência de produtos diferentes com o mesmo elemento químico;
i) A existência de diferentes elementos químicos em um mesmo produto;
j) N.D.A..;

54.(Ufpa) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado contendo gás a baixa pressão, que produz raios catódicos. Esses raios são constituídos de:
f) Nêutrons;
g) Partículas alfa;
h) Raio-x;
i) Prótons;
j) Elétrons;

55. (MACK-SP) Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)]2+ é igual à 50, então o número atômico de M é igual a:
f) 10;
g) 40;
h) 8;
i) 42;
j) 12;

56. (Unisinos-RS) O elétron mais energético de um átomo apresenta os seguintes números quânticos: n=3, l=1, m=-1, s=-1/2. Quantos elétrons existem na eletrosfera do átomo, convencionando que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin positivo:
f) 4;
g) 6;
h) 8;
i) 10;
j) 16;

57. (Mack-SP) O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc42 e que possui para o último elétron do subnível mais energético o conjunto de números quânticos, principal, secundário, magnético e spin, respectivamente, 4, 0, 0, +1/2 é (obs: o primeiro elétron de um orbital representa spin –1/2):
f) 20;
g) 21;
h) 22;
i) 42;
j) 40;


58. Os pontos de fusão e ebulição dos componentes abaixo são
F: -219,6ºC e -181,1ºC Hg: -38,8ºC e 356,6ºC
Cl: -101ºC e -34,6ºC I: 113,5ºC e 184ºC
A 120ºC teremos no estado líquido:
a) Mercúrio e Iodo;
b) Flúor e Mercúrio;
c) Flúor e Cloro;
d) Mercúrio e Cloro;
e) Cloro e Iodo;

59. Um produto X tem densidade de 19,3g/cm3. Sabe-se que ao fabricar uma jóia com um décimo de cm3 e comprou mais 38,6g. Quantas gramas e quantos cm3 teremos:
a) 5g e 1cm3;
b) 2g e 2cm3;
c) 19,3 e 3cm3;
d) 1,93g e 2cm3;
e) 19,3g e 2cm3;

60. O ar atmosférico seco é formado por
gás nitrogênio 78%
gás oxigênio 21%
gás argônio 1%
gás carbônico 0,03%
É incorreto afirmar que o ar atmosférico é:
a) Sistema homogêneo;
b) Monofásico;
c) Mistura heterogênea;
d) Mistura homogênea;
e) 4 componentes

61. A jóia com 25% de cobre e 75% de ouro e o aço formado por ferro e carbono podem ser chamados de:
a) Sistema monofásico e heterogêneo;
b) Misturas homogêneas;
c) Misturas heterogêneas;
d) Sistemas bifásicos homogêneos;
e) Homogêneo e heterogêneo;

62.Materiais que em PF e PE ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição são constituídos:
a) Por mais de uma substância;
b) Por uma só substância;
c) Por substância azeotrópica;
d) Por substância eutética;
e) Por substância pura;

63. A mistura de água e sal e de água e óleo são respectivamente:
a) Misturas azeotrópicas;
b) Misturas monofásica e homogênea;
c) Misturas homogênea e heterogênea;
d) Misturas bifásica e heterogênea;
e) Misturas bifásica e monofásica;

64. Considere os seguintes materiais e veja quais são substâncias puras:
a) Água de rios, salmoura, leite e ferro;
b) Aço, gasolina, ouro18 e ar atmosférico;
c) Ferro, aço, ar atmosférico e ouro24;
d) Ferro, álcool etílico, H2O e O2;
e) O2, H2O, ouro18 e aço;
65. Em um laboratório de química foram preparadas as seguintes misturas:
I-água e gasolina;
II-água e sal;
III-água e areia;
IV-gasolina e sal;
V-Gasolina e areia;
Quais misturas podem ser homogêneas:
a) Nenhuma;
b) Só a II;
c) II e III;
d) I e II;
e) II e IV;
66. Sendo um sistema heterogêneo composto de mais de uma fase podemos afirmar que:
a) Substância pura é um componente em diferentes estados físicos;
b) Substância pura é um componente em iguais estados físicos;
c) Substância pura com mais de um componente num mesmo estado físico;
d) Mistura heterogênea num mesmo estado físico;
e) N.D.A.;

67. O ar atmosférico composto por nitrogênio, oxigênio, gás carbônico e argônio é considerado:
a) Sistema homogêneo, monofásico, mistura heterogênea com 4 componentes;
b) Sistema heterogêneo, monofásico, mistura homogênea, mistura homogêneo com 4 componentes;
c) Sistema homogêneo, monofásico, mistura homogênea com 4 componentes;
d) Sistema homogêneo, monofásico, mistura homogênea com 1 componente;
e) Sistema heterogêneo, 4 fases, mistura homogênea com 4 componentes;


68. Os pontos de fusão e ebulição dos componentes abaixo são
F: -219,6ºC e -181,1ºC Hg: -38,8ºC e 356,6ºC
Cl: -101ºC e -34,6ºC I: 113,5ºC e 184ºC
A 115ºC teremos no estado gasoso:
f) Mercúrio e Iodo;
g) Flúor e Mercúrio;
h) Flúor e Iodo;
i) Mercúrio e Cloro;
j) Cloro e Flúor;
69. Sendo um sistema heterogêneo composto de mais de uma fase podemos afirmar que:
f) Substância pura é um componente em diferentes estados físicos;
g) Substância pura é um componente em iguais estados físicos;
h) Substância pura com mais de um componente num mesmo estado físico;
i) Mistura heterogênea num mesmo estado físico;
j) N.D.A.;

70. O ar atmosférico composto por nitrogênio, oxigênio, gás carbônico e argônio é considerado:
f) Sistema homogêneo, monofásico, mistura heterogênea com 4 componentes;
g) Sistema heterogêneo, monofásico, mistura homogênea, mistura homogêneo com 4 componentes;
h) Sistema homogêneo, monofásico, mistura homogênea com 4 componentes;
i) Sistema homogêneo, monofásico, mistura homogênea com 1 componente;
j) Sistema heterogêneo, 4 fases, mistura homogênea com 4 componentes;

71. Em um laboratório de química foram preparadas as seguintes misturas:
I-água e gasolina;
II-água e sal;
III-água e areia;
IV-gasolina e sal;
V-Gasolina e areia;
Quais misturas podem ser homogêneas:
f) Nenhuma;
g) Só a II;
h) II e III;
i) I e II;
j) II e IV;


72.Considerando-se as espécies químicas:
I- 20Ca40 III- 20Ca42+2 V- 28Ni59+2
II- 17Cl35- IV- 27Co59+2 VI- 30Zn65
Podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são:
a) II e III;
b) V e VI;
c) I e III;
d) V e IV;
e) IV e VI;
73. Sabemos que um mol de H2O2 corresponde à 34g então 102g correspondem à:
a) 3 mols e 12,04.1023 átomos;
b) 2,5 mols e 18,06.1023 átomos;
c) 2,5 mols e 15,05.1023 átomos;
d) 3 mols e 18,06.1023 átomos;
e) 3 mols e 6,02.1023 átomos;
74. A combustão completa do gás etano(C2H6) terá os seguintes coeficientes:
a) 2 / 2 / 4 / 6;
b) 2 / 7 / 4 / 6;
c) 1 / 2 / 1 / 2;
d) 1 / 7/2 / 1 / 2;
e) 2 / 7/2 / 2 / 2;
75. Sobre a equação não balanceada da combustão de um mol de reagente:
CnH2n-2+O2 à CO2+H2O
Assinale a alternativa incorreta:
a) O nº de mol de CO2 é igual a n;
b) Se n é igual a 2, então CnH2n-2 só pode ser etino;
c) O nº de mol de oxigênio necessário é de 3n-1/2;
d) CnH2n-2 é um hidrocarboneto;
e) Se n é igual a 3, então CnH2n-2 só pode ser propino
76. O ácido carboxílico chamado de octanóico tem a seguinte fórmula molecular:
a) C8H16COOH;
b) C7H12COOH;
c) C7H11COOH;
d) C7H15COOH;
e) C8H15COOH;
77. Um produto X tem densidade de 19,3g/cm3. Sabe-se que ao fabricar uma jóia com um décimo de cm3 e comprou mais 38,6g. Quantas gramas e quantos cm3 teremos:
f) 5g e 1cm3;
g) 2g e 2cm3;
h) 19,3 e 3cm3;
i) 1,93g e 2cm3;
j) 19,3g e 2cm3;




78. Os pontos de fusão e ebulição dos componentes abaixo são
F: -219,6ºC e -181,1ºC Hg: -38,8ºC e 356,6ºC
Cl: -101ºC e -34,6ºC I: 113,5ºC e 184ºC
A 120ºC teremos no estado líquido:
k) Mercúrio e Iodo;
l) Flúor e Mercúrio;
m) Flúor e Cloro;
n) Mercúrio e Cloro;
o) Cloro e Iodo;

79. Um produto X tem densidade de 19,3g/cm3. Sabe-se que ao fabricar uma jóia com um décimo de cm3 e comprou mais 38,6g. Quantas gramas e quantos cm3 teremos:
k) 5g e 1cm3;
l) 2g e 2cm3;
m) 19,3 e 3cm3;
n) 1,93g e 2cm3;
o) 19,3g e 2cm3;

80. O ar atmosférico seco é formado por
gás nitrogênio 78%
gás oxigênio 21%
gás argônio 1%
gás carbônico 0,03%
É incorreto afirmar que o ar atmosférico é:
f) Sistema homogêneo;
g) Monofásico;
h) Mistura heterogênea;
i) Mistura homogênea;
j) 4 componentes

81. A jóia com 25% de cobre e 75% de ouro e o aço formado por ferro e carbono podem ser chamados de:
f) Sistema monofásico e heterogêneo;
g) Misturas homogêneas;
h) Misturas heterogêneas;
i) Sistemas bifásicos homogêneos;
j) Homogêneo e heterogêneo;

82. Materiais que em PF e PE ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição são constituídos:
f) Por mais de uma substância;
g) Por uma só substância;
h) Por substância azeotrópica;
i) Por substância eutética;
j) Por substância pura;

83. A mistura de água e sal e de água e óleo são respectivamente:
f) Misturas azeotrópicas;
g) Misturas monofásica e homogênea;
h) Misturas homogênea e heterogênea;
i) Misturas bifásica e heterogênea;
j) Misturas bifásica e monofásica;

84. Considere os seguintes materiais e veja quais são substâncias puras:
f) Água de rios, salmoura, leite e ferro;
g) Aço, gasolina, ouro18 e ar atmosférico;
h) Ferro, aço, ar atmosférico e ouro24;
i) Ferro, álcool etílico, H2O e O2;
j) O2, H2O, ouro18 e aço;
85. Em um laboratório de química foram preparadas as seguintes misturas:
I-água e gasolina;
II-água e sal;
III-água e areia;
IV-gasolina e sal;
V-Gasolina e areia;
Quais misturas podem ser homogêneas:
k) Nenhuma;
l) Só a II;
m) II e III;
n) I e II;
o) II e IV;
86. Sendo um sistema heterogêneo composto de mais de uma fase podemos afirmar que:
k) Substância pura é um componente em diferentes estados físicos;
l) Substância pura é um componente em iguais estados físicos;
m) Substância pura com mais de um componente num mesmo estado físico;
n) Mistura heterogênea num mesmo estado físico;
o) N.D.A.;

87. O ar atmosférico composto por nitrogênio, oxigênio, gás carbônico e argônio é considerado:
k) Sistema homogêneo, monofásico, mistura heterogênea com 4 componentes;
l) Sistema heterogêneo, monofásico, mistura homogênea, mistura homogêneo com 4 componentes;
m) Sistema homogêneo, monofásico, mistura homogênea com 4 componentes;
n) Sistema homogêneo, monofásico, mistura homogênea com 1 componente;
o) Sistema heterogêneo, 4 fases, mistura homogênea com 4 componentes;



88. (Cesgranrio-RJ) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
I II III IV V VI VII
19K40 8O16 18Ar40 8O17 17Cl37 8O18 20Ca40

k) I e III são isótopos, II, IV e VI são isóbaros;
l) III e VII são isóbaros, V e VII são isótonos;
m) II, IV e VI são isótopos, III e VII são isótonos;
n) II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros;
o) II e IV são isótonos, V e VII são isóbaros;

89. (PUCCAMP-SP) A espécie química Pb+2 apresenta 125 nêutrons. Podemos afirmar que o total de partículas em seu núcleo é (dado Pb: Z=82)
a) 205;
b) 207;
c) 206;
d) 208;
e) 209;

90. (UFSE) A configuração eletrônica 4s2,4p5 representa os elétrons de valência do elemento químico com número atômico:
f) 22;
g) 35;
h) 25;
i) 33;
j) 47;

91. (UNEB-BA) Dados os números atômicos abaixo, representam elementos químicos com o mesmo número de elétrons de valência:
I- 17 II -26 III- 35 IV- 36
f) I e II;
g) I e III;
h) II e III;
i) II e IV;
j) III e IV;

92. (UEL-PR) Quantos prótons há no íon X +3 de configuração 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10:
f) 25;
g) 33;
h) 31;
i) 51;
j) 56;



93.Qual a concentração comum de uma solução de 4000 mL na qual estão diluídos 1 Kg de NaCl?









94. Qual a densidade de uma peça de metal com massa igual a 2 quilos e volume igual a 1000 cm³?





Sabendo que uma jóia é décimo de cm³ e pesa 1,9 qual a densidade desse material?






Qual a porcentagem de soluto presente em uma solução com 1600 mL de água , sabendo que foram diluídos 400 gramas de um sal









Qual a velocidade média de uma reação?






Quais os fatores que influenciam em uma reação?

O que é teoria das colisões?




Para preparar uma jóia ouro 18 misturada ao Cu o joalheiro faz a mistura através da ................. cujas temperaturas são de........................,.............. respectivamente.



Fale são os gases poluentes da atmosfera.








10. Qual a composição e porcentagens do ar atmosférico



1. Materiais que em PF e PE ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição são constituídos:
k) Por mais de uma substância;
l) Por uma só substância;
m) Por substância azeotrópica;
n) Por substância eutética;
o) Por substância pura;

2. A mistura de água e sal e de água e óleo são respectivamente:
k) Misturas azeotrópicas;
l) Misturas monofásica e homogênea;
m) Misturas homogênea e heterogênea;
n) Misturas bifásica e heterogênea;
o) Misturas bifásica e monofásica;

3. Considere os seguintes materiais e veja quais são substâncias puras:
k) Água de rios, salmoura, leite e ferro;
l) Aço, gasolina, ouro18 e ar atmosférico;
m) Ferro, aço, ar atmosférico e ouro24;
n) Ferro, álcool etílico, H2O e O2;
o) O2, H2O, ouro18 e aço;

4. Faça a nomenclatura dos ácidos e diga se são forte, médios ou fracos.
a. HClà
b. HI à
c. H SO à

5. Faça as fórmulas e a nomenclatura das bases a seguir:
a. NaOHà
b. Ca(OH)
c. Al(OH)

6. Faça os compostos iônicos entre;
à1 elemento da família 2 A e 1 da 7 A
à1 ll ll ll 1 A e 1 da 6 A

7. (OSEC/SP) A configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 12 é: 1s2, 2s2, 2p6 que se refere a:
a) Átomo;
b) Um cátion monovalente;
c) Ânion monovalente;
d) Ânion bivalente;
e) Cátion bivalente;

8. (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:
a) Isóbaros são entidades químicas que possuem mesmo número de prótons;
b) Isótopos são entidades químicas que possuem mesmo número de massa;
c) São relações que dizem respeito ao núcleo e à esfera do átomo;
d) São relações que dizem respeito apenas à eletrosfera;
e) Isótonos são entidades químicas que possuem mesmo número de nêutrons;

9. (PUC-RJ) O número atômico do elemento X é 30. Os íons X+2 e Y-3 são isoelétricos. Identifique a opção correta para o número atômico de Y:
a) 33;
b) 30;
c) 31;
d) 28;
e) 25;

10. (ITA-SP) Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo:
1 . 1s2 2s2 2p6 3s1;
2 . 1s2 2s2 2p6 6s1;
Indique a alternativa falsa:
a) A passagem de 2 para 1 emite radiação eletromagnética;
b) 1 representa a configuração eletrônica de um átomo de Sódio não excitado;
c) a energia de ionização de 2 é menor que a de 1;
d) 1 e 2 representam eletrosferas de elementos diferentes;
e) É necessário fornecer energia para passar de 1 para 2;





11. (Unirio-RJ) A configuração eletrônica do íon Fe+3, no estado fundamental, é: (dado Fe: Z=26 e Ar: Z=18)
a) [Ar] 3d3 4s1;
b) [Ar] 3d4 4s1;
c) [Ar] 3d5;
d) [Ar] 4s2 3p6;
e) [Ar] 4s2 3d3;


11. Faça as regras de três :

a. Quantos gramas temos em 3 mols de Cálcio ( A= Ca = 40g).




b. Quantos mols temos em 90 gramas de água ( H=1 g e O=16g)